题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

 

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2 min后，试管里出现凝胶

酸性：盐酸＞硅酸

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化但不滴落

熔点：氧化铝＞铝

C

常温下，向浓硫酸中投入铝片

铝片不溶解

常温下，铝不与浓硫酸反应

D

向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置

溶液分层，下层为橙红色

溶液中含有Br－

 

 

C

【解析】

试题分析：A、试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B、铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C、常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D、溶液分层，下层为橙红色，说明加入氯水后生成了Br2，则原溶液含有Br?，故D正确。

考点：本题考查化学实验方案的分析与设计。

 

练习册系列答案
相关题目

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN显红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Al3＋、、Cl－

C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液：H＋、Na＋、Cl－、

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、Cl－、

 

能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O

 

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，

则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V2为 100

C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变

D．Q点m1为0.78

 

粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是

A．NH4＋ B．Al C．HCO3－ D．CO2

 

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是

A．Na+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+

 

（8分）工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；

A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；

A．净化气体 B．控制温度在400～500℃

C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。

 

下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

 

X、Y、Z、w四种物质的转化关系如图所示（部分反应物和产物已经省略）。

下列组合中不符合该关系的是

 

 

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