题目内容

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）

选项
 

实验操作
 

实验目的或结论
 

A
 

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤
 

除去MgCl2溶液中少量FeCl3
 

B
 


 

NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
 

C
 


 

制取并收集氨气
 

D
 

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
 

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
 

练习册系列答案
相关题目

该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（ ）

A. ③和① B. ④和① C. ①和② D. ③和④

下列离子方程式书写正确的是( )

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－+I2，

正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－

正确； 说明酸性：

H2SO3强于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

（1）.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是： 、 ；实验中观察到的现象为 ；此实验装置的不足之处是 。

（2）已知：还原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

（3）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式： 。

（4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）

A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2

C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3

D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+

下列离子方式书写正确的是（ ）

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

（1）常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。

（2）但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示) ；

（3）工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_

（4）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（ ）

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

C. X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键

D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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