题目内容

下列离子方程式书写正确的是( )

A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

练习册系列答案
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关于下列各装置图的叙述，不正确的是

A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或HCl

D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]和铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的实验方案如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有 （填字母）。

A蒸发皿 B泥三角 C漏斗 D酒精灯 e三脚架 f坩埚 g烧杯 h试管

（2）写出酸溶过程中发生反应的离子方程式： 。

（3）检验滤液2中是否含有Fe３＋的实验方法为： ；滤渣2的主要成分为： （填化学式）。

（4）滤液2→硫酸铝晶体的操作包含的实验步骤有： 、 、 、洗涤、干燥。

（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式： 。

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应

C．Y分子中所有原子可能在同一平面上

D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl-

②

KClO3

浓盐酸

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA

B．Na2O2与H2O反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA

C．1mol氯气与足量钠点燃反应，转移的电子电子数为4NA

D．在1 L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。 为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )

A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）

选项
 

实验操作
 

实验目的或结论
 

A
 

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤
 

除去MgCl2溶液中少量FeCl3
 

B
 


 

NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
 

C
 


 

制取并收集氨气
 

D
 

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
 

除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2
 

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：

（1）X的质量数是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

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