(1).某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2.限选试剂:KBr溶液.KMnO4.浓盐酸.浓硫酸装置a.d中盛放的试剂分别是: . ,实验中观察到的现象为 ,此实验装置的不足之处是 .(2)已知:还原性HSO3?>I?.氧化性IO3?> I2.在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。

限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸

装置a、d中盛放的试剂分别是：、；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是。

（2）已知：还原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

（3）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：。

（4）已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式。

练习册系列答案

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水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 C+H2O CO+H2，该反应属于（）

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是( )

A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方式,以下推理中正确的是( )

A．化合物都是由不同元素组成的,故不同元素组成的物质一定是化合物

B．在金属活动性顺序表中排在氢元素前的金属能与酸反应放出氢气，金属镁排在氢的前面，所以金属镁一定与硝酸反应放出氢气

C．有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成

D．单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B		NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
C		制取并收集氨气
D	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为（）

A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）

[化学-选修3：物质结构与性质]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______________。

（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。

1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是___________________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。

A．中心原子的价层电子对数目相等

B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等

D．都含有极性键

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（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。

（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3

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