Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

1

2

．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物
• C、CaX₂、CaM₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2
• D、由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L^-1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；
X与Z可形成XZ₂分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；
W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的

1

2

，则W的质子数是11，则W为Na元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L^-1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；
X与Z可形成XZ₂分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；
W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的

1

2

，则W的质子数是11，则W为Na元素，
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．Na₂O₂是由钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物，故B错误；
C．CaC₂和CaO₂中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH₂中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误；
D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键，如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析问题能力，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、原子结构即可解答，易错选项是C，知道这几种化合物中阴阳离子分别是什么，为易错点．