Question

4．乙烯与乙炔的混合气体完全燃烧时，消耗氧气的体积是混合气体的2.8倍，则原混合气体对氢气的相对密度为（　　）

• A． 12.6
• B． 13
• C． 13.5
• D． 13.6

Answer 1

分析 假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.8（x+y）L，根据方程式表示出各自消耗氧气的体积，据此列方程计算x、y的比例关系，从而求出混合气体的相对分子量，由此解答．

解答 解：假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.8（x+y）L，
C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
xL   3xL
C₂H₂+2.5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+H₂O
yL   2.5yL
则3xL+2.5yL=2.8（x+y）L
整理得x=1.5y，所以原混合气体对氢气的相对密度为：$\frac{28x+26y}{\frac{x+y}{2}}$=$\frac{27.2}{2}$=13.6，
故选D．

点评 本题考查混合物计算、烃的燃烧的计算，难度不大，注意利用方程式解答．