题目内容
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B与C相邻，A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数．
（1）B在元素周期表的位置是 ；B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为 ．
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）由以上几种元素构成的化合物中，请写出两种含18个电子的分子的分子式 ．
（5）B和E构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，请问B和E构成的化合物属于 晶体．
（1）B在元素周期表的位置是
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为
（3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是
（4）由以上几种元素构成的化合物中，请写出两种含18个电子的分子的分子式
（5）B和E构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，请问B和E构成的化合物属于
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
再结合元素周期律、物质结构及性质分析解答．
B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
再结合元素周期律、物质结构及性质分析解答．
解答：
解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
（1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是N3-，D是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为
，
故答案为：第二周期ⅤA族；N3-；；
（2）B的一种氧化物BO2为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成乙，则乙为NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），则0.1mol?L-1乙溶液中离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）由以上几种元素构成的化合物中，含有18个电子的分子有N2H4、C2H6，故答案为：N2H4、C2H6；
（5）N和Al构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，则符合该条件的物质为原子晶体，所以B和E构成的化合物属于原子晶体，故答案为：原子．
B与C相邻，且B的原子序数小于C，则C是O元素；
A、D处于同一主族，且D的原子序数大于C，所以D是Na元素；
E的最外层电子数等于其电子层数，其最外层电子数是3，E的原子序数大于Na，所以E是Al元素，
（1）通过以上分析知，B是N元素，位于第二周期第VA族，电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以B、C、D、E四种元素的简单离子，半径最大的是N3-，D是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为
，故答案为：第二周期ⅤA族；N3-；
；（2）B的一种氧化物BO2为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）甲是NH3，B的最高价氧化物的水化物是HNO3，二者反应生成乙，则乙为NH4NO3，NH4NO3为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NO3-）＞c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+），则0.1mol?L-1乙溶液中离子浓度大小顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）由以上几种元素构成的化合物中，含有18个电子的分子有N2H4、C2H6，故答案为：N2H4、C2H6；
（5）N和Al构成的化合物原子个数比为1：1，该化合物陶瓷强度高，耐高温，耐化学腐蚀，电阻率高，介电损耗小，则符合该条件的物质为原子晶体，所以B和E构成的化合物属于原子晶体，故答案为：原子．
点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及盐类水解、晶体类型的判断、电子式等知识点，综合性较强，且为高考高频点，根据原子结构、物质的性质确定元素，再结合盐的类型、晶体的构成微粒等知识点来分析解答，题目难度不大．
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