题目内容

6．1mol单质A投入到足量的浓硝酸中，在一定条件下发生反应，耗掉硝酸4mol，则组成单质A的元素在反应后的化合价可为（　　）
①+1     ②+2    ③+3    ④+4．
A．①或②B．①或④C．②或③D．②或④

分析 若A为金属单质，A为+1价金属，则1mol单质A与浓硝酸反应生成1molNO2和1mol硝酸盐；A为+2价金属，则1mol单质A与浓硝酸反应生成2molNO2和1mol硝酸盐；
A为+3价金属，则1mol单质A与浓硝酸反应生成3molNO2和1mol硝酸盐；
若A为非金属单质，如单质碳，则1mol单质A与浓硝酸反应生成4molNO2，结合原子守恒分析．

解答 解：若A为金属单质，A为+1价金属，则1mol单质A与浓硝酸反应生成1molNO2和1mol硝酸盐，所以消耗的硝酸为2mol，与题意不符；
A为+2价金属，则1mol单质A与浓硝酸反应生成2molNO2和1molA（NO3）2，所以消耗的硝酸为4mol，与题意相符；
A为+3价金属，则1mol单质A与浓硝酸反应生成3molNO2和1molA（NO3）3，所以消耗的硝酸为6mol，与题意不符；
若A为非金属单质，如单质碳，则1mol单质A与浓硝酸反应生成4molNO2，反应消耗4mol硝酸，与题意相符；
综上可知组成单质A的元素在反应后的化合价可为+2或+4；
故选D．

点评 本题考查了有关硝酸的计算，题目难度中等，注意把握反应产物的判断结合原子守恒和得失电子守恒计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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13．波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂（植物生长调节剂），其组成结构和物理性质见表．
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O 白色结晶粉末170～
172℃		易溶
于水
回答下列问题：
（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为sp3、sp2杂化．
（2）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有BCD．
A．离子键        B．极性键         C．非极性键     D．配位键         E．氢键．
14．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如图流程制备镁铝水滑石．

Ⅰ．水滑石的制备
（1）A溶液为一定浓度的Mg（NO3）2与Al（NO3）2的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石组成测定
（4）对上述制得的水滑石进行化学分析，设水滑石组成为MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d为正整数）．若制得的样品[含0.1molMgaAlb（OH）c（CO3）d]用1mol•L-1盐酸使其完全溶解．则：
①消耗盐酸的体积至少为（0.2a+0.3b）L（用含字母代数式表示）．
②若参加反应的HCl的物质的量生成CO2的物质的量之比为18：1，则该水滑石的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3．
11．磷尾矿难溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工艺流程图：
请回答下列问题：
（1）磷精矿[Ca5（PO4）3F]分解温度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
（3）磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是Ca5（PO4）3F．
（4）其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示．
COA石墨I负载BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移动．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常温下关于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是d．
a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c（HCOOH）•c（OH-）的数值减小（填写“增大”“减小”或“不变”）．
1．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN2（标准状况下）．
Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-． 该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用右图装置模拟上述过程：
①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
11．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.5mol•L-1B．1mol•L-1C．1.5mol•L-1D．2mol•L-1
18．常温下，实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．常温下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11时，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不变
D．pH=3时，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
15．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了（　　）
A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键
16．有关实验叙述不正确的是（　　）
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高
C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下
D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

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