题目内容

3.利用如图M、N两个装置进行相关实验,下列有关说法正确的是(  )
选项所用装置描述结论
AMW:BaCl2;X:CO2  Y:SO2M中有白色沉淀生成
BMW:饱和食盐水;先通入X:CO2,再通入Y:NH3M中制得小苏打
CNX:NH3   Y:Cl2Z出口有白烟产生
DNX:NH3Y:O2Z出口有红棕色气体
A.AB.BC.CD.D

分析 A.弱酸不能制取强酸;
B.二氧化碳在水中的溶解度较小;
C.氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气;
D.氨气与氧气常温下不反应.

解答 解:A.二氧化碳、二氧化硫与氯化钡不反应,无白色沉淀,故A错误;
B.二氧化碳在水中的溶解度较小,应先通入氨气,故B错误;
C.氯气与氨气反应生成氯化氢和氮气,生成的氯化氢会与氨反应生成氯化铵,故C正确;
D.氨气与氧气常温下不反应,无二氧化氮生成,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的反应等,侧重实验基本操作和实验原理的考查,注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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13.硝酸与合成氨工业密切相关,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径.
完成下列计算:
(1)合成氨时,假设100L的氮气与氢气(体积比为1:3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后,体积变为90L,则氮气的转化率为20%.(写出计算过程,计算结果请用百分数表示)
(2)标准状况下,将500L氨气溶于1L水中形成氨水,则此氨水质量分数为27.5%.(写出计算过程,计算结果请用百分数表示,并保留1位小数)
(3)氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网,在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO).此时温度很高,水以水蒸气的形式存在,NO也不与O2反应.若氨气与氧气物质的量之比为1:1.7时,氨的转化率可达95%,计算反应后NO的体积分数9.8%.(设氧气在空气中的体积分数为20%,写出计算过程,计算结果请用百分数表示并保留1位小数)
(4)一氧化氮继续氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸.为测定某18K金样品的组成,将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合气体224mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收.( 已知金不溶于浓硝酸)
填写该18K金的成分表(写出计算过程,计算结果请用百分数表示并保留1位小数,若不含该金属则填0).
18K金成分AuAgCu
含量(质量分数)75%11.44%13.56%
15.溴单质具有广泛的工业价值,查阅资料知:Br2的沸点为59℃微溶于水,有毒性,某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,主要实验装罝(夹持装置略去)及操作步骤如图:

①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束
②关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气
③进行步嫌②的同时.向B中通入足g SO2
④关闭b.打开a,再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
⑤将B中所得液体进行蒸馏.收集液溴.
请回答:
(1)判断步骤①中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中
(3)此实验中尾气均可用c(填选项字母)吸收处理.
a.水 b.浓硫酸c.NaOH溶液d.饱和NaCl溶液
吸收SO2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
(4)步骤⑤中,蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外,还有冷凝管和蒸馏烧瓶:要达到提纯溴的目的,操作中应控制的关键条件为控制温度计温度,并收集59℃时的馏分
(5)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再
经步骤⑤,也能制得液溴.滴加稀硫酸之前,C中反应生成了 NaBr、NaBrO3;和一种无色气体,试写出该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
(6)与B装置相比,采用C装置的优点为操作简单,污染小.

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