题目内容

13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═Mg CO3↓+CO32-+2H2O
C．Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
D．苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应：3+Al3++3H2O→+Al（OH）3↓

分析 A．银离子与一水合氨反应生成[Ag（NH3）2]+；
B．氢氧化钠足量，氢氧化镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；
C．氧气中O元素来自过氧化钠；
D．苯酚钠与硫化铝发生双水解反应生成苯酚和氢氧化铝沉淀．

解答 解：A．银离子与一水合氨反应生成[Ag（NH3）2]+，AgCl不能拆开，正确的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A错误；
B．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg （OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；
C．Na2O2固体投入H218O中，反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，故C错误；
D．苯酚钠与AlCl3发生双水解反应生成苯酚和氢氧化铝沉淀，反应的离子飞方程式为：3+Al3++3H2O→3+Al（OH）3↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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3．判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+   Na+   CO32-     NO3-   
  ②Ca2+   Na+   SO42-    NO3-
③H+     K+    Cl-   OH-       
 ④NH4+   K+    OH-      SO42-
⑤H+     K+    CO32-   SO42-      
⑥Na+    K+    CO32-     OH-．
4．ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂．用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成ClO2．下列说法正确的是（　　）
A．a气体是氯气，b气体是氢气
B．为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L（标准状况）b气体
C．ClO2发生器中的还原反应为：2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
D．氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-
1．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
操作及现象结论
A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH比较Ka（HCOOH）和K${\;}_{{a}_{2}}$（H2S）的大小
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果
DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．四氯化碳分子比例模型：B．二   氧化硅的分子式：SiO2
C．溴化铵的电子式：D．S2-离子结构示意图：
18．类推是学习和研究的重要思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
 选项 化学事实 类推结论
 A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
 B 用分别蘸取了浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触，可看到白烟  用分别蘸取了浓硫酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触，可以看到白烟
 C 电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 电解熔融NaCl的方法制取金属钠
 D 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
7．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
4．已知14.2g气体G在标准状况下的体积是4.48L，则气体G的摩尔质量是（　　）
A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol
5．砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常见价态．，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2．I中发生的离子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a
为SO2（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）将Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）设计成原电池如图2所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图3所示．
①图3中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b（填字母）．
②已知：a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极．则d点对应的负极的反应式为AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
③图3中，b→c改变条件可能是AB（填代号），c→d电流强度变化的原因是停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少．
A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液     B．向左室中加入适量的烧碱溶液
C．向右室中加入适量的浓KI溶液          D．向右室中加入适量的稀硫酸．

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