题目内容
设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、标准状况下，1.12LCCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA |
| D、将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、Fe3+是弱碱阳离子；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、Fe3+是弱碱阳离子；
解答：
解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=
=1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故A正确；
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故所得溶液中Fe3+的个数少于0.1NA个，故D错误；
故选A．
| 46g |
| 46g/mol |
B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故所得溶液中Fe3+的个数少于0.1NA个，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A、用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气 |
| B、加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3 |
| C、加压有利于SO2与O2反应生成SO3 |
| D、可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B、NH4Al（SO4）2中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
| C、（CH3COO）2Ba中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | ||||
D、用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O
|
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时，水的密度为1.0g/ml） |
| B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为 NA |
| D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA |
下列叙述错误的是（ ）
| A、H2SO4的摩尔质量是98 |
| B、H2SO4的摩尔质量与NA个H2SO4分子的质量相等 |
| C、等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 |
| D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同 |
某溶液由NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、Na2SO4组成，已知c（Na+）=0.4mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则SO42-物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.45mol/L |
| D、0.55mol/L |
下列物质的性质属于化学性质的是（ ）
| A、颜色、状态 | B、溶解性 |
| C、密度、硬度 | D、可燃性 |
已知反应aA+B2=aAB，M（A）、M（B2）、M（AB）分别表示A、B2和AB的摩尔质量，其单位均为g/mol．A与B2反应的质量关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A、无法确定计量数a的大小 |
| B、M（A）=2M（B2） |
| C、M（AB）=2M（A）+M（B2） |
| D、若有6g A完全反应，则生成AB的质量为12g |