在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2.一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3△H＜0:(1)当进行到第4分钟时达到平衡.生成NH3为0.4mol.则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)= mol/L?min．(2)该条件下.反应的平衡常数表达式K= .若升高温度.K值将 (填“增大 “减小 “不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0：
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=

mol/L?min．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=

，若升高温度，K值将

（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，生成NH₃的物质的量可能为

：
a.0.80mol b.0.48mol c.0.40mol d.0.32mol/L
（4）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将

移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图．下列说法正确的是

（填序号）：
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

考点：化学平衡常数的含义,反应速率的定量表示方法,化学反应的可逆性,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学反应速率概念V=

△c

△t

计算得到；
（2）依据化学方程式和化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；反应是吸热反应；
（3）依据平衡三段式列式，极值转化分析判断；
（4）依据平衡移动原理分析，缩小体积是增大压强；
（5）a．增大压强平衡右移；
b．催化剂不影响平衡移动
c．升高温度平衡逆向移动；

解答： 解：（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=

0.4mol

4min

=0.025 mol/L?min；
故答案为：0.025 mol/L?min；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，依据化学方程式书写反应的平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，减小；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）
起始量（mol） 0.4     1.2      0
变化量（mol）0.2      0.6      0.4
平衡量（mol） 0.2     0.6      0.4
该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.80mol/L，反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的浓度小于0.4mol/L，故选d，
故答案为：d；
（4）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行；
故答案为：向正反应方向；
（5）A．先拐先平，压强大，增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故a错误；
b．催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，1＞2，故b正确；
c．升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，图象中氨气含量不符合变化规律，故c错误；
故答案为：b；

点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，注意图象分析方法和平衡移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．