黑火药是中国古代的四大发明之一.其爆炸的热化学方程式为:S═K2S△H已知:C△H1S△H22K═2KNO3(s)△H3则△H为A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H

已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3

则△H为

A．△H1+△H2﹣△H3 B．△H3+3△H1﹣△H2 C．3△H1+△H2﹣△H3 D．△H3+△H1﹣△H2

练习册系列答案

相关题目

能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

在一个6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压强比原来增加5%， X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n的值为 ( )

A．3 B．4 C．5 D．6

下列相关关系正确的是( )

A．热稳定性：H2O>HF>H2S

B．原子半径：Na>Mg>O

C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．离子半径：Cl－>S2－>K＋

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时

A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

（1）写出Fe发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式_________________

（2）写出用铜电极电解硫酸铜溶液的阳极反应方程式_________________________

日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( )

A．Zn为正极，碳棒为负极

B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极

C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR，沸点XmY<XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为。

（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为；

（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为。

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