题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 |
| B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、2.7g Al与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体 |
| D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
考点：铁的氧化物和氢氧化物,钠的重要化合物,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应，结合元素化合物的性质判断；
B、结合过氧化钠和二氧化碳反应是自身氧化还原反应，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价、0价，据此确定电子的转移情况；
C、根据铝和氢氧化钠之间的反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑得到2Al～3H2↑，据此计算；
D、Na2CO3受热不分解．
B、结合过氧化钠和二氧化碳反应是自身氧化还原反应，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价、0价，据此确定电子的转移情况；
C、根据铝和氢氧化钠之间的反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑得到2Al～3H2↑，据此计算；
D、Na2CO3受热不分解．
解答：
解：A、氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故A正确；
B、7.8克Na2O2物质的量为0.1mol，与CO2完全反应转移电子0.1NA，故B错误；
C、根据反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，得到2Al～3H2↑，2.7g Al即0.1mol与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成标况下3.36L气体，故C错误；
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体中，只有Na2CO3受热不分解，无气体生成，故D错误．
故选A．
B、7.8克Na2O2物质的量为0.1mol，与CO2完全反应转移电子0.1NA，故B错误；
C、根据反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，得到2Al～3H2↑，2.7g Al即0.1mol与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成标况下3.36L气体，故C错误；
D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体中，只有Na2CO3受热不分解，无气体生成，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生物质的化学性质、电子转移的数目计算等方面的知识，难度中等．
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氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，为了增强漂白效果，可向氯水中加入的物质是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、NaOH |
| C、NaCl溶液 |
| D、FeCl2溶液 |
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、MgO+H2
| ||||
B、2NaCl（熔融）
| ||||
C、2HgO
| ||||
D、Fe2O3+3CO
|
丙烯酸酯CH2=CHCOOR不能发生的化学反应是（ ）
| A、加成反应 | B、加聚反应 |
| C、酯化反应 | D、氧化反应 |
下列表示不正确的是（ ）
| A、1 mol H2 |
| B、1 mol苹果 |
| C、1 mol N |
| D、1 mol H2SO4 |
现有CO、H2、和CO2组成的混合气体116.8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ，并生成18g液态水．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ/mol．则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于（ ）
| A、80% | B、60% |
| C、40% | D、20% |
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钙固体反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
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丙烷进行氯代反应中，可分离出4种二氯代物A、B、C、D，分子式均为C3H6Cl2．当它们进一步氯代为三氯代物时，A只有一种三氯代物，B有2种三氯代物，C和D各有3种三氯代物，已知C具有不对称碳原子，试写出A、B、C、D的结构简式：A