题目内容
浓硝酸常常显黄色是因为 ．浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有 性．稀硝酸与金属铜反应的化学方程式为 ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ．
考点：硝酸的化学性质
专题：氮族元素
分析：硝酸发生反应4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，浓硝酸中溶有二氧化氮而使其呈黄色；常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象；稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，氧化剂是硝酸、还原剂是Cu，据此分析解答．
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解答：
解：硝酸不稳定，加热时发生反应4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O，浓硝酸中溶有红棕色气体二氧化氮而使其呈黄色；
常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，浓硝酸体现强氧化性；
稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是硝酸、还原剂是Cu，作氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的
，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，
故答案为：溶解了二氧化氮；氧化性；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3．
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常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，浓硝酸体现强氧化性；
稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是硝酸、还原剂是Cu，作氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的
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故答案为：溶解了二氧化氮；氧化性；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3．
点评：本题考查了硝酸的性质，明确硝酸具有强氧化性、不稳定性、挥发性等性质，知道浓硝酸和浓盐酸显黄色的不同，题目难度不大．
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