题目内容
氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，为了增强漂白效果，可向氯水中加入的物质是（ ）
| A、CaCO3 |
| B、NaOH |
| C、NaCl溶液 |
| D、FeCl2溶液 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：增强漂白效果，可加入与氢离子反应的物质，但不能与HClO反应，从而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO正向移动，以此来解答．
解答：
解：A．碳酸钙与氢离子反应，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白效果增强，故A选；
B．盐酸、HClO均与NaOH反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故B不选；
C．NaCl溶液使平衡逆向移动，HClO浓度降低，故C不选；
D．氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故D不选；
故选A．
B．盐酸、HClO均与NaOH反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故B不选；
C．NaCl溶液使平衡逆向移动，HClO浓度降低，故C不选；
D．氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氯气的性质及平衡移动，为高频考点，把握增强漂白效果为增大HClO浓度的过程为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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有关化学反应的说法中，正确的是（ ）
| A、自发反应都是放热反应 |
| B、自发反应都是熵增大的反应 |
| C、非自发反应在任何条件下都不能实现 |
| D、能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 |
用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是（ ）
| A、首先称取NaOH固体8.8g |
| B、定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 |
| C、定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线 |
| D、容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响 |
经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A、它是一种高分子化合物 |
| B、它的分子中具有极性共价键 |
| C、分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子 |
| D、分子中具有不饱和键 |
有Mg、Al、Cu、Ag4种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组，a、d和b、c．如果在上述溶液中加入足量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；如果用a，b，c，d来表示4种金属的顺序，则下列顺序正确的是（ ）
| A、Mg，Al，Cu，Ag |
| B、Cu，Mg，Al，Ag |
| C、Ag，Al，Mg，Cu |
| D、Cu，Ag，Mg，Al |
某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）；在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，p1＞p2，n+m＞p，（正反应为吸热反应） |
| B、T1＞T2，p1＞p2，n+m＞p，（正反应为吸热反应） |
| C、T1＞T2，p1＞p2，n+m＜p，（正反应为吸热反应） |
| D、T1＞T2，p1＞p2，n+m＞p，（正反应为放热反应） |
在下列结构的有机化合物中：属于同分异构体的正确组合是（ ）
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④
⑤
| A、①和③ | B、②、③和⑤ |
| C、①和② | D、④和③ |
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、二氧化硫的摩尔质量是64g | ||
| B、一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量 | ||
| C、水的相对分子质量等于18g | ||
D、一个16O的实际质量约等于
|
下列说法正确的是（ ）
| A、能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 |
| B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 |
| C、2.7g Al与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体 |
| D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |