Question

13．向 Cr₂ （SO₄）₃ 的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时开始出现Cr（OH）₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（CrO^2-），其平衡关系：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?CrO^2-+H⁺+H₂O
（紫色）   （灰绿色）  （亮绿色）
向50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃ 溶液中加入等体积1.0mol•L^-1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（　　）

• A． 溶液为紫色
• B． 溶液为亮绿色
• C． 溶液中有灰绿色沉淀
• D． 无法判断

Answer 1

分析 根据Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^-+2H₂O计算反应后剩余的n（OH^-），进而计算c（OH^-），再根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算c（H⁺），最后利用pH=-lgc（H⁺）计算pH值进行判断．

解答 解：50mL 0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃ 溶液中n（Cr³⁺）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol，
   Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O
0.005mol 0.02 mol
剩余氢氧根离子的物质的量为：n（OH^-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
所以反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=$\frac{0.03mol}{0.05L+0.05L}$=0.3mol/L，
所以c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.3}$mol/L=3.3×10^-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10^-14=13.5＞13，
所以此时溶液中主要以CrO₂^2-形式存在，溶液显亮绿色，
故选B．

点评 本题考查离子反应的计算及有关溶液pH值的计算，题目难度中等，计算反应后的pH值是解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．