Question

12．强氧化剂PbO₂在酸性溶液中可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-．取一支试管，加入适量PbO₂固体和2mL 6mol/L H₂SO₄溶液，然后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列说法错误的是（　　）

• A． 充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色
• B． 若上述实验完全反应，消耗PbO₂的物质的量为0.01mol
• C． 上述实验不能用盐酸代替硫酸
• D． 在酸性条件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性强

Answer 1

分析 A．MnO₄^-呈紫色，酸性条件下，强氧化剂PbO₂可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-而使溶液呈紫色；
B．根据转移电子守恒计算消耗n（PbO₂）；
C．盐酸具有还原性，能被强氧化剂氧化；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．MnO₄^-呈紫色，酸性条件下，强氧化剂PbO₂可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-而使溶液呈紫色，所以充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色，故A正确；
B．根据转移电子守恒得消耗n（PbO₂）=$\frac{1mol/L×0.002L×（7-2）}{4-2}$=0.005mol，故B错误；
C．盐酸具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾、PbO₂氧化生成氯气，故C正确；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中PbO₂是氧化剂、MnO₄^-是氧化产物，所以PbO₂的氧化性比MnO₄^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，知道氧化性强弱比较方法、转移电子守恒即可解答，易错选项是C．