在一定温度和压强条件下发生了反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0.反应达到平衡时.改变温度.反应混合物CH3OH“物质的量分数变化情况如图所示.关于温度的关系判断正确的是( )A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（p），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（p）的关系判断正确的是（　　）

A．

P₃＞P₂T₃＞T₂

B．

P₂＞P₄T₄＞T₂

C．

P₁＞P₃T₃＞T₁

D．

P₁＞P₄T₂＞T₃

分析根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断．

解答解：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，
温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH₃OH）的物质的量分数逐渐减小，故T₁＞T₂＞T₃＞T₄，
故选D．

点评本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，注意根据平衡移动原理分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为$\frac{4}{15}$N_A
	B．	1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N_A
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

11．下列有关物质分类正确的是（　　）

	A．	NO₂、CO、CO₂均为酸性氧化物
	B．	${\;}_{8}^{16}$O₂和${\;}_{8}^{18}$O₂的质子数相同，互为同位素
	C．	与互为同系物
	D．	淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

8．设阿伏加德罗常数的值为N₀，则下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N₀
	B．	常温下，含有1 mo1 NaHSO₄的溶液中阳离子数为N₀
	C．	通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O₂在密闭容器中混合，生成NO₂分子数为N₀
	D．	制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl₂参加反应，转移电子数为N₀

15．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．

（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B盛放饱和食盐水；装置C中试剂的作用是干燥Cl₂．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是验证SO₂是否除净，证明气体中有CO₂的现象是D装置中品红不退色，E装置中有白色沉淀．
②若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液．
则：B中的现象有黄色沉淀，F中应加入Na₂SiO₃溶液，E中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₄SiO₄↓+CO₃^2-．

5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（　　）

	A．	a=b		B．	c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L
	C．	混合液中Kw=c²（OH^-）		D．	c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

12．可在有机物中引入羟基的反应类型（　　）
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥还原．

	A．	Na₂S的电子式：
	B．	HClO的结构式：H-O-Cl
	C．	2，2-二甲基丙烷的结构简式：
	D．	氯离子结构示意图可以表示³⁵Cl^-，也可以表示³⁷Cl^-

10．MnO₂和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO₄、MnSO₄溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO₂+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn²⁺	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S↓+2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO₂+CuS+2H₂SO₄=MnSO₄+CuSO₄+S↓+2H₂O、MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3MnSO₄+2S↓+6H₂O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺另外一种固体物质可为Zn（OH）₂．
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．产品D的化学式为H₂SO₄，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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