题目内容
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2O
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考点：原电池和电解池的工作原理,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）356 g CH4?9H2O可以释放出2 mol CH4，再根据燃烧热的计算；
（2）根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，依据电子守恒计算；
（2）根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，依据电子守恒计算；
解答：
解：（1）356 g CH4?9H2O可以释放出2 mol CH4，已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则890.3 kJ/mol×2 mol=1 780.6 kJ；
故答案为：1780.6；
（2）反应2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，根据电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，连接电源正极，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生的电子的还原反应，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，电子转移1.204×1024或2NA，
故答案为：正，1.204×1024或2NA ；2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；
故答案为：1780.6；
（2）反应2Cu+H2O
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故答案为：正，1.204×1024或2NA ；2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）；
点评：本题考查了热化学方程式计算，电解原理的分析应用，电极反应书写，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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