根据表中信息.判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6.-2 -2 A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R　　　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L²⁺与R²^－的核外电子数相等

练习册系列答案

过好寒假每一天系列答案

相关题目

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式

________________________________________________________________________

(热量用E₁、E₂或E₃表示)。

(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t₁……t₆”表示)。

(3)图2中t₃时刻改变的条件是________________，t₅时刻改变的条件是________________。

下列关于化合价的说法正确的是（）

制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO₂+3CSiC+2CO↑，按要求回答下列问题：

（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．

（2）标出电子转移的方向和数目．

（3）用30gSiO₂和24gC能制得多少克SiC？

A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c B．a > c > b

C．a = b + m + n D．a = c – n - m

实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径．下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验目的：氯、溴、碘的氧化性强弱比较

实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

实验步骤	结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色