Question

制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO₂+3CSiC+2CO↑，按要求回答下列问题：

（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物．

（2）标出电子转移的方向和数目．

（3）用30gSiO₂和24gC能制得多少克SiC？

Answer 1

考点：

氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
分析：	反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化解答该题．
解答：	解：（1）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，Si元素化合价没有发生变化，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，则C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为CO，答：C既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO； （2）反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，C元素化合价分别由0价升高为+2价和降低为﹣4价，电子的转移方向和数目可表示为， 答：； （3）n（SiO2）==0.5mol，n（C）==2mol，由方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑可知，C过量，0.5mol二氧化硅完全反应，可生产0.5molSiC，质量为0.5mol×4Og/mol=20g， 答：用30gSiO2和24gC能制得20g SiC．
点评：	本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．