Question

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是______。

（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p²或者[Ne] 3s²3p²

（2）三角锥形

（3）HNO₃；HF；Si＞Mg＞Cl₂

（4）P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄ 

【解析】由题意可知X、Z、Q、R、T、U分别C、F、Mg、Si、P、Cl。

（1）Si基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²或者[Ne] 3s²3p²

（2）PCl₃价层电子对为4对，还有一个孤电子对，则得构型为三角锥形

（3）第二周期酸性最强的为HNO₃；HF分子间能形成氢键，故沸点高；Si为原子晶体，Mg为金属晶体，Cl₂为分子晶体，则Si＞Mg＞Cl₂

（4）由题意可得：P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄ 

【考点定位】元素推断  物质结构、分子结构、晶体结构

【名师点睛】本题将元素推断和物质结构知识结合起来考查。从历年考题来看，常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查。主要考查化学键、离子键、共价键、共价键的极性、电子式、结构式的书写、物质结构与性质的关系、杂化理论、价层电子对互斥理论、电离能、电负性、晶体结构等知识。在复习中一定要重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。