题目内容
A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数 是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：A＜B＜C＜D |
| B、B元素在周期表中的位置为第二周期第 VIA族 |
| C、D元素最高价氧化物的水化物难溶于水 |
| D、C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：
解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为O＜C＜Al＜Na，故A错误；
B．B为O元素，在周期表中的位置为第二周期第 VIA族，故B正确；
C．D是Al元素，高价氧化物的水化物为氢氧化铝，难溶于水，故C正确；
D．C、D、A、B四种元素的最高化合价分别为+1价、+3价、+4价，而O没有正价，最高价为0价，故D错误．
故选BC．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为O＜C＜Al＜Na，故A错误；
B．B为O元素，在周期表中的位置为第二周期第 VIA族，故B正确；
C．D是Al元素，高价氧化物的水化物为氢氧化铝，难溶于水，故C正确；
D．C、D、A、B四种元素的最高化合价分别为+1价、+3价、+4价，而O没有正价，最高价为0价，故D错误．
故选BC．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，题目难度不大，注意根据原子结构特点明确元素的种类为解答该题的关键，题目难度中等．
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