题目内容
19．对于放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应过程中的能量关系可用如图表示 | |
| B． | 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 | |
| C． | 若将其设计为原电池，则锌作正极 | |
| D． | 若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L |
分析 A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
C、原电池的负极失去电子；
D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；．
解答 解：A、放热反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则无法比较1molZn与1 molH2的能量，故B错误；
C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C错误；
D、Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65g 22.4L
65g 11.2L
所以32.5g锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故D错误；
故选：A．
点评 本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成．
练习册系列答案
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9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32- | |
| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
．用系统法命名为：2-甲基丁烷．
，其名称（系统法命名）为2，2-二甲基-1-丙醇，1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为11.2L（标况）
7．下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（ ）
| A． | 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 | |
| B． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| C． | 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便 | |
| D． | 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源 |
．
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 | B． | 分子中C、H个数之比为1：4 | ||
| C． | 分子中可能含有氧原子 | D． | 此有机物的最简式为CH4 |
11．下列化学式表示的物质一定为纯净物的是（ ）
| A． | C3H8 | B． | C4H10 | C． | C12H22O11 | D． | C |
，
；
，I→J
．
16．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 水玻璃中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3 （胶体）+2CO32- | |
| B． | 氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| C． | NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |