Question

实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：
3H₂S+2HNO₃（稀）═4H₂O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目

 

．
（2）该反应中被还原的元素是

 

，还原剂是

 

．
（3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体（标准状况下）

 

．
（4）有S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺等粒子，只有氧化性的是

 

只有还原性的是

 

；既有氧化性又有还原性的是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：3H₂S+2HNO₃（稀）═4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e^-，以此来解答．

解答： 解：（1）3H₂S+2HNO₃（稀）═4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e^-，转移电子的方向和数目为，故答案为：；
（2）N元素得到电子被还原，S元素的化合价升高，则H₂S为还原剂，故答案为：N；H₂S；
（3）生成2molNO时，该反应中转移6e^-，若反应中转移1.2mol电子，则生成气体0.4molNO，其体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案为：8.96L；
（4）处于最高价态微粒具有氧化性，则只有氧化性为Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，处于最低价的微粒具有还原性，只具有还原性为S^2-、I^-，处于中间价态的微粒具有氧化剂和还原性，符合的微粒有Fe²⁺、S，故答案为：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺、S．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中原子守恒及元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．