题目内容
某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2?2H2O的流程如图甲：
请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 ．
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
CuS+ NaCl+ O2--→ CuCl2+ Na2SO4，配平该反应方程式．
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 ．
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：理由是
a．NaClO b．Cl2 c．浓硫酸
（5）分析图乙溶解度曲线回答：
①为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、 、滤液冷却结晶、过滤得到产品．
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2?2H2O晶体的合适温度或温度范围是 ．
请回答下列问题：
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的
a．NaClO b．Cl2 c．浓硫酸
（5）分析图乙溶解度曲线回答：
①为了获得CuCl2?2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2?2H2O晶体的合适温度或温度范围是
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程；
（2）利用化合价升降相等配出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后根据原子守恒把其他物质配平；
（3）溶液中的铁离子与氢氧根离子生成了氢氧化铁沉淀，过滤的滤渣即为氢氧化铁；
（4）试剂A满足能把亚铁离子氧化为铁离子和调节PH使酸性减弱两个功能；
（5）①为了获得CuCl2?2H2O晶体，需要利用重结晶法把硫酸钠除掉，蒸发浓缩后，由于同温下硫酸钠的溶解度小，会有大量硫酸钠析出，故趁热过滤掉析出的硫酸钠；
②而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，硫酸钠最不容易析出，为了得到更多的析出CuCl2?2H2O晶体，温度略低于40℃的范围．
（2）利用化合价升降相等配出氧化剂和还原剂的化学计量数，然后根据原子守恒把其他物质配平；
（3）溶液中的铁离子与氢氧根离子生成了氢氧化铁沉淀，过滤的滤渣即为氢氧化铁；
（4）试剂A满足能把亚铁离子氧化为铁离子和调节PH使酸性减弱两个功能；
（5）①为了获得CuCl2?2H2O晶体，需要利用重结晶法把硫酸钠除掉，蒸发浓缩后，由于同温下硫酸钠的溶解度小，会有大量硫酸钠析出，故趁热过滤掉析出的硫酸钠；
②而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，硫酸钠最不容易析出，为了得到更多的析出CuCl2?2H2O晶体，温度略低于40℃的范围．
解答：
解：（1）铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，正极上是氧气得电子的过程，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）CuS→Na2SO4 S化合价升高8，O2→Na2SO4 O化合价降低2，O2化合价降低2×2=4，根据化合价升降相等可得，CuS化学计量数为1，氧气的化学计量数为2，根据元素守恒Na2SO4化学计量数为1，NaCl化学计量数为2，CuCl2化学计量数为1，
故答案为：1；2；2；1；1；
（3）调pH后溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）NaClO、Cl2、浓硫酸均能将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈碱性，可以起到调节PH的作用，
故答案为：a；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH；
（5）①有图乙可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，
故答案为：趁热过滤；
②冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2?2H2O晶体，故适宜温度为35～40℃，
故答案为：35～40℃．
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）CuS→Na2SO4 S化合价升高8，O2→Na2SO4 O化合价降低2，O2化合价降低2×2=4，根据化合价升降相等可得，CuS化学计量数为1，氧气的化学计量数为2，根据元素守恒Na2SO4化学计量数为1，NaCl化学计量数为2，CuCl2化学计量数为1，
故答案为：1；2；2；1；1；
（3）调pH后溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（4）NaClO、Cl2、浓硫酸均能将Fe2+氧化为Fe3+，但氯水和硫酸溶液均呈酸性，只有NaClO溶液呈碱性，可以起到调节PH的作用，
故答案为：a；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且NaClO溶液显碱性，能增大溶液pH；
（5）①有图乙可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，为了防止氯化铜晶体的析出，必须趁热过滤，
故答案为：趁热过滤；
②冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2?2H2O晶体，故适宜温度为35～40℃，
故答案为：35～40℃．
点评：本题目为一综合性大题，以铜的化合物为载体考察原电池原理、氧化还原反应原理，难度较大，重结晶法提纯物质温度的选择是易出错点．
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用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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下列说法，正确的是（ ）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程．
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| A、①③④⑤ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、②④⑤ |
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