Question

6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
（1）铁离子（Fe³⁺）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．
（2）有铁离子（Fe³⁺）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe²⁺）：试剂：K₃[Fe（CN）₆]，反应离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）硫酸根离子（（SO₄^2-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物；
（2）K₃[Fe（CN）₆]与三价铁离子不反应，Fe²⁺与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]反应生成铁氰化亚铁沉淀；
（3）硫酸根离子的检验，需加盐酸排除碳酸根离子干扰，再加入BaCl₂溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀产生，证明该离子存在．

解答 解：（1）三价铁离子与硫氰根离子发生络合反应生成血红色硫氰合铁络合物，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：KSCN溶液，Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）含Fe²⁺的溶液与铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
故答案为：K₃[Fe（CN）₆]；3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（3）硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，然后滴加稀硝酸沉淀不消失，证明含有硫酸根离子；
故答案为：稀盐酸和氯化钡；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查常见阴离子的检验，难度中等．要注意掌握常见离子的检验方法，避免相同反应现象的干扰．