题目内容

11．在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：（产物统称半缩醛）
（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化．请写出葡萄糖环状分子的结构简式：
（2）聚乙烯醇（C2H4O）n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶（C5H8O2）n．
①写出化学方程式（有机物写结构简式）：
②实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，写出结构简式和名称CH3COOCH=CH2，乙酸乙烯酯．

分析 （1）葡萄糖以六元环半缩醛分子存在，则六元环中应含有5个C、1个O原子；
（2）聚乙烯醇（C2H4O）n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶，应生成，实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，一般为乙酸乙烯酯．

解答 解：（1）葡萄糖以六元环半缩醛分子存在，则六元环中应含有5个C、1个O原子，结构简式为，故答案为：；
（2）①聚乙烯醇（C2H4O）n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶，应生成，方程式为，
故答案为：；
②实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，一般为乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，
故答案为：CH3COOCH=CH2，乙酸乙烯酯．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握提给信息以及有机物的性质，把握方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
（1）铁离子（Fe3+）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）有铁离子（Fe3+）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe2+）：试剂：K3[Fe（CN）6]，反应离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）硫酸根离子（（SO42-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
2．关于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）
A．K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$B．K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$C．K=[NH3][HCl]D．K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$
19．下列说法不正确的是（　　）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．物质的量是含有一定数目粒子的集合体
D．H2的摩尔质量为2g/mol
6．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
I．在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

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（2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
II．如图2，实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
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（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．
16．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（　　）
A．晶体硅B．食盐C．固体碘D．金属钾
3．下列物质能用分液漏斗分离的是（　　）
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20．溶液配制的步骤计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶．
1．下列说法正确的是（　　）
A．1molO2的质量是32g•mol-1
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molH+的质量是1g
D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

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