部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项错误的是( )A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积.等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．HCOOH+CN 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.77×10-4

4.9×10-16

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列选项错误的是（）

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN

练习册系列答案

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由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→取代

C．取代→消去→加成 D．取代→加成→消去

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；

② 粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiCl3（Si+ 3HClSiCl3 + H2）

③ SiHC13与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCi3。能与水剧烈反应，在空气中易自燃。

请回答：

（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为_________。

（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃ ）中含有少量SiC14 （沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHC13采用的方法为________。

（3）实验室用SiHCl3 与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是___________，装置C中的烧杯需要加热，目的是___________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是___________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式是___________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________。

下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（）

A．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4 •xH2O）中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸．

③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．

回答下列问题：

（1）配平氧化还原反应方程式：___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O

（2）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）本实验滴定达到终点的标志是______________________。

（4）通过上述数据，求x的值（写出计算过程）。

（5）误差分析：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

下列叙述正确的是（）

A．100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．25℃时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7

下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）

A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．HCO3-+OH-H2O+CO32-

D．H3PO43H++PO43+

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A. 第9列元素中没有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第9列元素是铁元素

D. 第10、11列为ds区

下列说法正确的是

A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1

D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)

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