题目内容
下列叙述正确的是（ ）
A．100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=5
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．25℃时，pH=3的醋酸溶液。与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7
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O2最多的是（ ）用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的的是：_____________________本实验最合适的氧化剂X是__________（填字母）
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
反应的离子方程式是_____________________。
（2）Y可选：_________，调节pH_____________________，除去Fe3+的有关离子方程式为________________________
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl2?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入______气体，且不能蒸干。
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | 1.77×10-4 | 4.9×10-16 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是（ ）
A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。