Question

19．已知如表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

Answer 1

分析 电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应生成HCN和碳酸氢钠，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：根据电离平衡常数大小可知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

点评 本题考查了化学方程式的书写及应用，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则是，试题培养了学生的灵活应用能力．