题目内容

工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

练习册系列答案
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诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )

A．蛋白质 B．烃 C．淀粉 D．油脂

下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置

（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）

（2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）

（3）F元素简单氢化物的化学式是________，H元素跟B元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色．

（4）G元素和 H元素两者核电荷数之差是________．

人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（ ）

A．成人缺碘会引起甲状腺肿大

C．缺铁会产生缺铁性贫血

B．儿童缺碘会导致发育迟缓

D．缺锌会影响骨骼、牙齿的生长

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHN溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①G为红棕色固体，能发生反应C＋GB＋H，该反应会放出

大量的热②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为_____________________；

(2)化合物I的电子式为___________，它的空间构型是________________；

(3)8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量____________g；

(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________。

A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示(反应条件和部分产物略去)。下列说法中不正确的是

A．F中阴阳离子个数比为1：1

B．化合物F中既有离子键又有共价键

C．合成过程中的反应均是氧化还原反应

D．1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol·L-1

B．20℃时，将29.8gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液

C．20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变

有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

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