题目内容

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOHN溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中（ ）

A．至少存在5种离子

B．Cl-一定存在，且 c (Cl-) >0.4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+—定不存在，K+可能存在

练习册系列答案
相关题目

下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是

A．醇 B．烷烃 C．糖类 D．油脂

合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是

A．黄铜 B．水银 C．不锈钢 D．硬铝

下列各组性质比较中，正确的是（ ）

①失电子能力：K＞Na＞Li

②碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

③氧化性：F>Si>O

④稳定性：PH3<H2S<HCl

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

回答下列问题

（1）B的名称为 。

（2）③的反应类型是 ；④的反应类型是 。

（3）C的结构简式是 ；A加聚产物的结构简式是 。

（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。

（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 。

（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成[已知HCHO是所有醛中还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂）] 。

工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是

电池

电解池

A．

H＋移向Pb电极

H＋移向Pb电极

B．

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C．

正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D．

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液，其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积。装置如右图所示（夹持器具已略去）。

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________________。

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol时发生的反应是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n（CO2）/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）

B

0.01

c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）

C

0.015

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）

D

0.03

c（Na+）> c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

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