题目内容

有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是

A．pH：②>③>④>① B．c（CH3COO-）：②>④>③>①

C．c（H+）：①>③>②>④ D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

练习册系列答案
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工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4

下列说法正确的是（ ）

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种

C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大

D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

（2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

下列有关化学基本概念的判别正确的是：（ ）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol时发生的反应是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n（CO2）/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）

B

0.01

c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）

C

0.015

c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）

D

0.03

c（Na+）> c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则

A. 原子半径：Y<Z<W

B. 单质的还原性：Y<Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

有分别含有A、B、C、D、E、F的六瓶无色溶液（中学常用的无机试剂）。已知纯E为无色油状液体，溶于水时会放出大量热；B、C、D和F是常见金属的盐，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A的溶质为有刺激性气味的气体，其水溶液用沾有浓盐酸的玻璃棒接近时产生白色烟雾；

②将A的溶液分别加入其它五种物质的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀产生；继续加入过量A溶液时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B的溶液分别加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三种溶液中均产生沉淀，D、E溶液中有无色、无味气体逸出；

④将C的溶液分别加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一种沉淀X在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止X射线通过。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）溶质C对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”,下同）， 溶质D对水的电离平衡是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（2）确定溶液B中的阳离子通过 （填方法）鉴定。

（3）写出上述六种溶液能采用两溶液互滴法就可鉴别的所有溶液组 。

（4）将等体积、等物质的量浓度的A溶液和E溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。

（5）已知常温下X的溶解度为2.33×10-4g，则Ksp（X）= 。

室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

下列说法正确的是

A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

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