Question

12．A～J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去．A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是H₂O₂，G的化学式是Cl₂．
（2）B+D→E+F的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）J+D→I的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）单质X是一种不溶于水的黄色固体，经过如下图所示的转化关系生成Y，反应条件均已略去．

①将L气体通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红色．
②常温下，向Y的浓溶液中加入金属D，观察到溶液中无明显现象，原因是常温下浓硫酸使铁钝化；加热后，观察到金属D与Y的浓溶液发生反应并有气体生成，且充分反应后发现金属D有剩余．则整个反应过程中生成的气体是SO₂和H₂，反应后所得溶液中的溶质是FeSO₄．

Answer 1

分析 A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H₂O₂生成H₂O的反应，则A为H₂O₂，B为H₂O，C为O₂，G为黄绿色气体，应为Cl₂，D是应用最广泛的金属，应为Fe，由转化关系可知F为H₂，H为HCl，E为Fe₃O₄，J为FeCl₃，I为FeCl₂，
单质X是一种不溶于水的黄色固体，应为S，由转化关系可知 L为SO₂，M为SO₃，Y为H₂SO₄，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成，A生成B和C，C为气体，一般为H₂O₂生成H₂O的反应，则A为H₂O₂，B为H₂O，C为O₂，G为黄绿色气体，应为Cl₂，D是应用最广泛的金属，应为Fe，由转化关系可知F为H₂，H为HCl，E为Fe₃O₄，J为FeCl₃，I为FeCl₂，
（1）由以上分析可知A为H₂O₂，G为Cl₂，故答案为：H₂O₂；Cl₂；
（2）铁和水在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）J为FeCl₃，I为FeCl₂，FeCl₃与Fe反应生成FeCl₂，离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）单质X是一种不溶于水的黄色固体，应为S，由转化关系可知 L为SO₂，M为SO₃，Y为H₂SO₄，
①二氧化硫为酸性气体，溶液呈酸性，可使石蕊变红色，故答案为：溶液变红色；
②常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，加入条件下浓硫酸与铁反应生成二氧化硫，随着反应的进行，硫酸浓度降低，生成氢气，如铁剩余，铁与铁离子反应，最终产物为硫酸亚铁，
故答案为：常温下浓硫酸使铁钝化；SO₂和H₂；FeSO₄．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，把握过氧化氢、铁等物质的性质及其转化、电解原理等为解答的关键，注意A、B、J为解答的突破口，综合性较强，题目难度中等．