Question

3．对0.10mol/L的碳酸钠溶液加热，利用传感器测定溶液的pH，结果如图所示，下列对实验结果的分析不正确的是（　　）

• A． 随着温度升高溶液中c（OH^-）不断减小
• B． 加热促进CO₃^2-水解和水的电离，溶液中c（OH^-）随温度升高而增大
• C． 溶液pH减小的原因是：加热促进水的电离，K_w随温度升高而增大
• D． 25℃时CO₃^2-的水解程度约为10^0.67%

Answer 1

分析 A．加热碳酸钠溶液，溶液pH受温度影响，加热促进CO₃^2-水解；
B．加热促进水的电离，K_w增大；
C..由图象分析，引起溶液pH减小的原因是K_w增大所导致；
D.25°C时PH=11.63，溶液中c（OH^-）=10^-2.33 mol/L，水解的碳酸根离子浓度除以原来浓度计算得到水解度．

解答 解：A．加热碳酸钠溶液，溶液pH受温度影响，加热促进CO₃^2-水解，溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．加热促进水的电离，K_w增大．根据溶液pH=pK_w-pOH可知：溶液中的c（OH^-）随温度升高而增大，故B正确；
C．由实验结果分析，引起溶液pH减小的原因是K_w，加热促进水的电离，K_w增大，故C正确；
D.25℃时PH=11.63，溶液中c（OH^-）=10^-2.33 mol/L，CO₃^2-的水解度≈$\frac{1{0}^{-2.33}mol/L}{0.10mol/L}$×100%=10^0.67%，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解原理、水解过程中溶液PH计算，离子积常数的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．