题目内容

20．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
①定容时仰视刻度线
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
A．②③④B．③④C．①②③④D．①②③

分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是不当操作使n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，凡是不当操作使n偏大或者使V偏小的操作都会使溶液浓度偏高，据此解答．

解答 解：①定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，导致溶质部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，准确判断不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用
（1）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有还原性． （填“氧化性”或“还原性”）；
（2）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而   Fe2+更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．在这个过程中维生素C所起的作用是还原作用．（填“氧化作用”或“还原作用”）；
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这写层糖衣的作用是防止Fe2+被空气中的氧气氧化．
（4）Fe3+在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，某校学习探究小组对“腐蚀液”腐蚀后的废液进行处理，以回收铜和再生氯化铁．
（1）小组内部分同学提出FeCl3溶液是否都转化为FeCl2了，须要进行检验，其方法是取少量溶液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液若溶液变红色证明含铁离子，氯化铁未全部转化，若滴入后无红色出现，说明FeCl3溶液都转化为FeCl2．
（2）回收铜和再生氯化铁的设计方案如下：
10．下列化学反应中有电子得失的是（　　）
A．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线．下列说法正确的是（　　）
A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应B．A生成C的反应属于加成反应
C．A生成D的反应属于取代反应D．烃A的结构简式为CH2═CH2
15．下列分子的立体结构模型正确的是（　　）
A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型  
C．H2S的立体结构模型 D．CH4的立体结构模型  
5．实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
③称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中．
（6）定容，摇匀．   
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，某学生观察定容时仰视，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
12．A～J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去．A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显红色．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是H2O2，G的化学式是Cl2．
（2）B+D→E+F的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）J+D→I的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）单质X是一种不溶于水的黄色固体，经过如下图所示的转化关系生成Y，反应条件均已略去．

①将L气体通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红色．
②常温下，向Y的浓溶液中加入金属D，观察到溶液中无明显现象，原因是常温下浓硫酸使铁钝化；加热后，观察到金属D与Y的浓溶液发生反应并有气体生成，且充分反应后发现金属D有剩余．则整个反应过程中生成的气体是SO2和H2，反应后所得溶液中的溶质是FeSO4．
9．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．铁粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
B．碳酸钙与盐酸反应            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应    H++OH-=H2O
D．铁与盐酸反应                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3 个峰．
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I3-和I-的混合物作电解质（I2+I-?I3-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．
下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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