下列反应属于吸热反应的是( )A．2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na2O2B．HCl+NaOH═NaCl+H2OC．2CaSO4═2CaO+2SO2↑+O2↑D．Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Na₂O₂		B．	HCl+NaOH═NaCl+H₂O
	C．	2CaSO₄═2CaO+2SO₂↑+O₂↑		D．	Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃

分析常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO₂）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答解：A．钠和氧气反应生成过氧化钠是化合反应，属于放热反应，故A不符合；
B．酸碱中和反应为放热反应，故B不符合；
C．硫酸钙分解反应是吸热反应，故C符合；
D．铝热反应属于放热反应，故D不符合；
故选C．

点评本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

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12．A～J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去．A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G为黄绿色气体；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN溶液显红色．

请回答下列问题：
（1）A的化学式是H₂O₂，G的化学式是Cl₂．
（2）B+D→E+F的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）J+D→I的离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）单质X是一种不溶于水的黄色固体，经过如下图所示的转化关系生成Y，反应条件均已略去．

①将L气体通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红色．
②常温下，向Y的浓溶液中加入金属D，观察到溶液中无明显现象，原因是常温下浓硫酸使铁钝化；加热后，观察到金属D与Y的浓溶液发生反应并有气体生成，且充分反应后发现金属D有剩余．则整个反应过程中生成的气体是SO₂和H₂，反应后所得溶液中的溶质是FeSO₄．

13．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na₂O₂
	B．	Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂
	C．	Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O
	D．	Na在空气中燃烧生成白色的Na₂O₂

10．纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO₂+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：

，则该有机物核磁共振氢谱有3 个峰．
（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I₃^-和I^-的混合物作电解质（I₂+I^-?I₃^-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I₃^-+2e^-=3I^-．

（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．
下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16 gO₂中含有的氧分子数为N_A
	B．	1 mol镁原子中含有的电子数为N_A
	C．	常温常压下，11.2 L H₂中含有的氢分子数为0.5N_A
	D．	1L 1 mol/L BaCl₂溶液中含有的钡离子数为N_A

7．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是（　　）

	A．	铜棒为正极		B．	锌棒发生氧化反应
	C．	电流从铜棒经外电路流向锌棒		D．	锌棒质量增加

14．澄清透明的溶液中，下列离子组中能大量共存的是（　　）

Cu²⁺、Na⁺、OH^-

H⁺、Cl^-、CH₃COO^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

K⁺、Ca²⁺、NO₃^-

11．根据短周期元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）形成化合物种类最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的气态氢化物稳定性比H₂O弱（填“强”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半径最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反应又能跟稀H₂SO₄反应生成H₂的单质所对应的元素是Al．

12．现有如图所示的转化：

已知①CH₂=CH-OH不稳定，极易转化为CH₃CHO．
②E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色．
据此：
（1）写出A、B的结构简式ACH₃COOCH=CH₂，B

；
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：C→D

，反应类型氧化反应；F→G

，反应类型消去反应．
（3）E有多种同分异构体，请写出任意两种：