题目内容
当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NA． （判断对错）
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．
解答：
解：Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中O元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2参加反应，转移电子2mol，转移电子数为2NA，说法错误，故答案为：错．
点评：本题考查物质的量的计算及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
下列电离方程式中正确的是（ ）
| A、NaHCO3=Na++HCO3- |
| B、Na2SO4=2Na++SO4-2 |
| C、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2- |
| D、KClO3=K++Cl-+3O2- |
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