题目内容

200mL的硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据c=
n
V
计算．
解答： 解：c=
0.06mol
0.2L
=0.3mol/L，
答：该溶液中硫酸的物质的量浓度为0.3ol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
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COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体  ②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）
A、①②B、①C、②D、都不能
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答问题：
（1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
．（填写微粒符号）
（2）常温时，Al2（SO4）3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
 
；实验室在配制Al2（SO4）3的溶液时，为了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
 
（填写物质的名称）．
（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：
 
．（填写溶液的序号）
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
用图示所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，按照要求选择填空．
A、导电性变化不大
B、导电性明显增强
C、导电性明显减弱
D、导电性由强到弱再到强
（1）向AgNO3溶液中通入少量HCl
 
；
（2）H2SO3溶液中通入Cl2
 
；
（3）向FeI2溶液中通入少量的Cl2
 
；
（4）向NaOH溶液中通入少量Cl2
 
；
（5）向NH3?H2O中通入HCl气体
 
；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2
 
；
（7）向FeBr2溶液中通入少量Cl2
 
．
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是（　　）
A、S4N4属于共价化合物
B、S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1
C、S4N4分子中既有极性键又有非极性键
D、S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
某实验小组为研究氧化还原反应，设计了如下一系列实验：在碘水中加入淀粉溶液，溶液变蓝色．再加入镁粉，充分振荡，蓝色消失．请用化学方程式解释上述现象：
 
，该反应中氧化剂是：
 
．
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙属于分子晶体，其沸点一定和氧气相近
C、丙中含有第二周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素质量比相同，则1mol 丁分子含有3NA个共用电子对
当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NA．
 
（判断对错）

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