题目内容

18．长期使用的不锈钢餐具，它也不会生锈的原因是在炼钢的过程中加入了下列物质的（　　）
A．铬、锰B．铬、硅C．铬、镍D．铬、碳

分析 不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，是在炼钢的过程中加入铬、镍等元素，以此解答．

解答 解：不锈钢在空气、水、酸、碱、盐等介质中耐腐蚀的钢，主要含铁、铬，还含有镍及少量钼、钛、氮等元素，
故选C．

点评 本题主要考查了不锈钢的成分，掌握不锈钢的主要组成元素即可解答，平时注意相关知识的积累，题目较简单．

练习册系列答案
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8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为还原性、酸性．
（2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
9．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（　　）
A．NH3B．SO2C．CH4D．H2
6．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H6B．CH2O2C．C2H6OD．C3H6O2
13．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应：负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀．电极反应：
负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：4H++4e-=2H2↑．
3．以下性质的比较中，正确的是（　　）
A．晶格能大小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaFB．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb
C．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-SiD．沸点高低：HF＜HCl＜HBr＜HI
10．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．
（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离．
7．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
（1）已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为 145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．
（2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
8．有机物A是一种重要的药用物质，A的相对分子质量为166，C、H含量为分别为65.1%、6%；
A中含苯环且苯环上只有一个支链．A在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：

（1）写出A的分子式C9H10O3，A中所含官能团的名称醇羟基和羧基；
（2）写出B、K的结构简式：B、K；
（3）写出A→L的化学方程式$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应或酯化反应；
（4）A的一种同分异构体M，其苯环上有两个间位取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应．M在稀硫酸存在下水解生成X和Y，其中Y是饮用假酒致人失明、甚至死亡的元凶．请写出M的结构简式：．

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