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3.以下性质的比较中,正确的是(  )
A.晶格能大小:NaI>NaBr>NaCl>NaFB.单质的熔点:Li<Na<K<Rb
C.共价键的键能:C-C>C-Si>Si-SiD.沸点高低:HF<HCl<HBr<HI

分析 A.离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比;
B.金属晶体熔沸点与半径成反比;
C.键长越短键能越大;
D.氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高.

解答 解:A.离子晶体中晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,这几种物质都是离子晶体,离子半径I->Br->Cl->F-,所以晶格能NaI<NaBr<NaCl<NaF,故A错误;
B.金属晶体熔沸点与半径成反比,碱金属元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以其单质熔沸点随着原子序数增大而减小,故B错误;
C.键长越短键能越大,键长C-C<C-Si<Si-Si,则键能C-C>C-Si>Si-Si,故C正确;
D.氢化物中熔沸点与其相对分子质量成正比,但含有氢键的熔沸点较高,HF中含有氢键,熔沸点最高,所以熔沸点HCl<HBr<HI<HF,故D错误;
故选C.

点评 本题考查熔沸点高低判断,为高频考点,明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键,注意氢键影响氢化物熔沸点,易错选项是D.

练习册系列答案
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13.三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水.为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:
(1)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,
溶液仍呈酸性.
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题:
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀.下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是AC
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.如果加水超过了刻度线,吸出水使液面恰好到刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+
③写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.20%或0.112.在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量偏高.(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量.请纠正实验过程中的两处错误;加热后的晶体要在干燥器中冷却;;两次称量质量差不超过0.1g.

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