题目内容
在下列装置中（都盛有0.1mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．
解答：
解：A中发生化学腐蚀，B中锌作原电池正极，保护锌，C中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，D中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为CABD，
故选C．
故选C．
点评：本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、将4.0 g氢氧化钠溶于200 mL水中，得到溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L |
| B、将11.2 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |
| C、从1 L 0.5 mol/L的盐酸中取出10 mL，取出的盐酸的物质的量浓度是0.005mol/L |
| D、将40 g氢氧化钠溶于水配成2 L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L |
下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
| A、Ca（OH）2═Ca2++OH- | |||||||
| B、KClO3═K++Cl-+3O2- | |||||||
C、Na2CO3═Na2++CO
| |||||||
| D、HCl═H++Cl- |
用FeS跟酸反应制取H2S气体，最好使用的酸是（ ）
| A、浓盐酸 | B、稀硫酸 |
| C、浓硫酸 | D、稀硝酸 |
我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”．下列关于“碘盐”叙述正确的是（ ）
| A、“碘盐”应保存在阴凉处 |
| B、“碘盐”就是“I2+NaCl” |
| C、“碘盐”就是NaI |
| D、使用“碘盐”时宜高温煎炒 |
下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中，正确的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| B、相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3 |
| C、常温下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 |
| D、相同条件下，与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3＜NaHCO3 |
下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）
| A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 |
| B、酸、碱、盐可能都不含金属元素 |
| C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 |
| D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 |
下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
| A、反应SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| B、向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
| C、浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 |
| D、铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．已知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其他不含B元素的反应物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件均被略去）．