题目内容
用FeS跟酸反应制取H2S气体，最好使用的酸是（ ）
| A、浓盐酸 | B、稀硫酸 |
| C、浓硫酸 | D、稀硝酸 |
考点：含硫物质的性质及综合应用,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A、浓盐酸易挥发分析；
B、稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体；
C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢；
D、稀硝酸具有强氧化性能氧化硫化氢．
B、稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体；
C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢；
D、稀硝酸具有强氧化性能氧化硫化氢．
解答：
解：A、浓盐酸易挥发，制备的硫化氢气体中含有氯化氢杂质，故A错误；
B、稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，是实验室制备硫化氢气体的原理，故B正确；
C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，得不到硫化氢气体，故C错误；
D、稀硝酸具有强氧化性能氧化硫化氢，不能制备硫化氢气体，故D错误；
故选B．
B、稀硫酸和硫化亚铁反应生成硫化氢气体，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，是实验室制备硫化氢气体的原理，故B正确；
C、浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，得不到硫化氢气体，故C错误；
D、稀硝酸具有强氧化性能氧化硫化氢，不能制备硫化氢气体，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了实验室制备硫化氢气体的原理分析，注意浓盐酸的挥发性，硝酸，浓硫酸的强氧化性判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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A、 |
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A、
| ||||
B、
| ||||
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