Question

1molC₄H₁₀在氧气中完全燃烧，120℃时将气体产物作如下处理，试回答：
（1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，则浓硫酸将增重

 

g，碱石灰将增重

 

g．
（2）若将气体通过过氧化钠，则过氧化钠将增重

 

g．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据燃烧方程式求出产物CO₂和H₂O的质量，浓硫酸可以吸水，碱石灰既可以吸水也可吸收二氧化碳，过氧化钠能于水或二氧化碳反应进行计算．

解答： 解：燃烧反应为：2C₄H₁₀ +9O₂ 

点燃

8CO₂+10H₂O
    物质的量：1mol               4mol    5mol
（1）先通过浓硫酸，后通过碱石灰，浓硫酸吸收水，质量增加90g，碱石灰吸收CO₂，质量增加176g，故答案为：90；176；
（2）若将气体通过足量的过氧化钠，发生反应有两个：
                2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂  固体质量增加
                  88g              32g       56g
                  176g                       112g
                2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑   固体质量增加
                  36g            32g         4g
                  90g                         10g
所以此时Na₂O₂质量将增加：112g+10g=122g，
故答案为：122．

点评：本题主要主要考查了浓硫酸、碱石灰的性质以及差量法的使用，难度不大．