题目内容
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3＋→Fe2＋；请写出Fe3＋跟SO
反应的离子方程式_____________________________________________
________________________________________________________。
乙同学查阅资料得知：
| 1.Fe2＋与SO 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
解析 (1)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，显酸性，pH＜7；
(2)①甲同学认为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Na2SO3溶液，SO结合H＋使c(H＋)下降，平衡正向移动，生成红褐色的Fe(OH)3；②乙同学认为Fe3＋氧化SO，生成SO
和Fe2＋，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
(3)结合题目给的信息，乙同学认为墨绿色的FeCl3与黄色的FeSO3的混合溶液也可能形成胶体，出现“丁达尔效应”；
(4)①根据显色反应，检验Fe2＋用K3[Fe(CN)6]溶液，a正确；b、c错误；②Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，先发生氧化还原反应，生成Fe2＋再产生FeSO3沉淀，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，Fe2＋＋SO2＋H2O===FeSO3↓＋2H＋，FeSO3与FeCl3的混合液，呈现红褐色
答案 (1)＜ (2)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入Na2SO3后，c(H＋)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3 ②2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
(3)FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”
(4)①a ②2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ Fe2＋＋SO2＋H2O===FeSO3↓＋2H＋，FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色
、NO
、Fe2＋可以大量共存
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )。
（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 