Question

14．下列叙述错误的是（　　）

• A． 把a L 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与b L 0.1 mol•L^-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 把0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 向1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
• D． 常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
B．反应后溶质为0.025mol/L的醋酸钡、0.125mol/L的氢氧化钡，则氢氧根离子浓度为0.25mol/L，钡离子浓度为0.15mol/L，醋酸根离子部分水解生成醋酸，溶液呈强碱性，则氢离子浓度最小；
C．加入醋酸钠固体后，由于醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离程度，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液pH升高；
D．醋酸和氢氧化钠溶液都抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子、氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，据此进行计算．

解答 解：A．把a L0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与b L0.1mol•L^-1的KOH溶液混合，无论如何反应，所得溶液中一定满足电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．把0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合，溶质为0.025mol/L的醋酸钡、0.125mol/L的氢氧化钡，则c（OH^-）=为0.25mol/L，c（Ba²⁺）=0.15mol/L，醋酸根离子部分水解生成CH₃COOH，由于溶液呈强碱性，则c（H⁺）最小，溶液中离子浓度大小为：所得溶液中一定存在：c（OH^-）＞c（Ba²⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．加入少量的CH₃COONa固体后，溶液中c（CH₃COO^-）增大，醋酸的电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，溶液中的c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，导致溶液的pH升高，故C错误；
D．常温下，在pH=3的CH₃COOH溶液中，醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=1×10^-11mol/L；pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-11mol/L，所以两溶液中水的电离程度相同，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒的含义及溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．