Question

2．39.2g铁的氧化物R恰好完全溶于700mL 2mol•L^-1盐酸中，这些溶液恰好吸收1.12L氯气（标准状况），经检验反应后的溶液中不含Fe²⁺，则R中Fe³⁺与Fe²⁺的质量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 Fe的氧化物与盐酸恰好反应得到氯化物，根据电荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），根据电子转移守恒、原子守恒计算氧化物中Fe²⁺的物质的量，再根据电荷守恒计算Fe³⁺Fe的物质的量，物质的量比等于质量比，以此来解答．

解答 解：n（HCl）=0.7L×2mol/L=1.4mol，Fe的氧化物与盐酸恰好反应得到氯化物，根据电荷守恒可知，氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.7mol，
溶液恰好吸收1.12L氯气（标准状况），由电子守恒可知，n（Fe²⁺）=$\frac{\frac{1.12L}{22.4L}×2×（1-0）}{（3-2）}$=0.1mol，
R中化合物为电中性，则0.1×2+n（Fe³⁺）×3=0.7×2，可知n（Fe³⁺）=0.4mol，
则R中Fe³⁺与Fe²⁺的质量之比为0.4mol：0.1mol=4：1，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握原子守恒、电子守恒、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法在计算中的应用，题目难度不大．