Question

6．向aL1mol•L^-1的Na₂CO₃的溶液中缓慢地滴加bL1mol•L^-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法正确的是（　　）

• A． 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na⁺；Y：CO₃^2-；Z：Cl^-；W：HCO₃^-
• B． 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． 当3b=2a时，发生的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，溶液中HCO₃^2-与CO₃^2-的物质的量之比为b：（a-b）

Answer 1

分析 根据向一定量的Na₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，则钠离子数目不发生变化，氯离子的数目在增加，碳酸根离子的数目一直在减少，直到为0，碳酸氢根离子的数目先增大后减小，直到为0，然后结合图象和离子方程式分析判断．

解答 解：A．因向一定量的Na₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
则钠离子的数目不变，即图中X为Na⁺离子，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO₃^2-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO₃^-离子，
氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中W为Cl^-离子，故A错误；
B．当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．当3b=2a时，没有气体生成，发生的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故C错误；
D．当$\frac{a}{2}$＜b＜a时，只发生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，bmolHCl生成bmolHCO₃^-，溶液中剩余的CO₃^2-为a-bmol，则溶液中HCO₃^2-与CO₃^2-的物质的量之比为b：（a-b），故D正确．
故选D．

点评 本题以碳酸钠与盐酸的反应来分析溶液中离子的变化，明确离子反应的实质并学会结合图象来判断离子数目是解答的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．